回答下列問(wèn)題：

（1）該烴的分子式是__；

（2）該烴中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為__；

（3）可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為_。

A.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解

B.用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液

D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL

回答下列問(wèn)題：

(1)正確操作步驟的順序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線(xiàn)以上，未予調(diào)整 ____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失______未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

(6)該燒堿樣品純度為： ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是：________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，則求得的中和熱 ________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)兩次實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol－1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)。

【題目】汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是______%（保留整數(shù)）。

(2)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)__________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是 ________(填字母序號(hào))。

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_______（填“變大、“變小”或“不變）

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1

D.達(dá)平衡后，若減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間消耗1mol O2，同時(shí)生成2mol NO

B.混合氣體的NO2和NO物質(zhì)的量濃度相等

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.用NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶1的狀態(tài)

【題目】在密閉容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)　ΔH>0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是

A.加入適當(dāng)催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物的濃度D.升高溫度

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?/span>

A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ