反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。

④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。

（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強，n(CO2)增加

C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，達到平衡的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗2nmol C

D.單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗3nmol B

A.加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液變藍色，說明可能是 IO

B.加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍色，說明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定變紅色

A.測定 NaOH 溶液濃度：錐形瓶水洗后沒有潤洗

B.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定：加熱時晶體濺出

C.常溫常壓下 1 摩爾H2 體積測定：反應(yīng)的鎂條有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切

（1）在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是__________________。

（2）在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變____________，主要是由于生成一薄層____________。

（3）若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到____________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低