（2013?臨沂三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有種能量不同的電子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的空間構(gòu)型是，LiBH₄中不存在的作用力有（填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為．
（2）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度ag?cm^-3，則該晶胞的體積為 cm³[用a、N_A表示（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為．

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電  .

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（不考慮氣體的損失）．

（2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO₄溶液時，為得到純凈的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為．
（4）濃度均為0.1mol?L^-1的莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO₄還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖所示裝置制備（NH₄）₂SO₄溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為．

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）T℃時，已知反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，υ（H₂）=．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為．計算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時，容器中c（CO₂）=．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

（2013?臨沂三模）對下列圖象的描述正確的是（　　）

（2013?臨沂三模）下列有關(guān)說法正確的是（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　　）

（2013?臨沂三模）下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述錯誤的是（　�。�

（2013?臨沂三模）下列說法正確的是（　　）

（2013?臨沂三模）下列說法正確的是（　�。�

（2013?臨沂三模）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述錯誤的是（　�。�