（1）a、b、c三點反應(yīng)速率快慢順序為_______，反應(yīng)速率變化的可能原因是______________。

（2）計算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？_______________

（3）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？_________________

（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是_________，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_________，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_________。

（2）表中k的氫化物的化學(xué)式為_____，它的還原性比j的氫化物還原性_______（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性_______（填“強”或“弱”）。

（3）e單質(zhì)為________，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程________________

（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是____（填寫選項）。

A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

D．反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化,說明反應(yīng)到達平衡

下列說法不正確的是

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實驗I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響

（1）寫出電極反應(yīng)式：負極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________

（1）如圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式是_______________MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是 （______）

A．該電池可充電后反復(fù)使用

B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等

C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．外電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減小6.5g

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是 （______）

A .以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

C. 電池放電時Cd 做負極 D. 電池放電時Cd 做正極

（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染更為嚴重這是因為___________。

（4）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因___________。

【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 + H+

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.放電過程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放電過程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時，理論上有4molK+發(fā)生遷移

C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-

D.充電過程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小

【題目】某MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A.放電時CO32—向負極移動

B.放電時CO32—向正極移動

C.正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.當(dāng)電池中生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子