A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.與消石灰反應制取漂白粉

C.銅和濃硝酸反應制取硝酸銅D.CH3CCH+CO+CH3OH

已知：①Michael加成反應通式為：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化學方程式為___。

（2）化合物C和I的結構簡式分別為___、___。

（3）B→C和E→F的反應類型分別是___、___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式___。

①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2；

②有4種不同化學環(huán)境的氫；

③能使FeCl3溶液顯紫色。

（5）寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___（其它試劑任選）

(1)一種途徑是用CO2轉化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應的離子方程式為___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為___。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是___(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。

②b點v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是___。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K=___。

(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：___。

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：

（1）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

（2）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時反應的離子方程式為___________；

（3）已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；

（4）取某Ce(OH)4產品0.50g，加硫酸溶解后，與23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反應(鈰被還原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相對分子質量為208)

①FeSO4在該反應中作________劑(填“氧化”或“還原”)；

②計算Ce(OH)4產品的純度____________；

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

（3）X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為__________________；

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產物為MnO2；過濾出濾渣1達到除鐵目的。

（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任寫一條）

（2）寫出“除鎳”步驟發(fā)生的主要反應離子方程式____________________________。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）若堿式碳酸鋅的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的堿式碳酸鋅11.2g,煅燒后可得到產品8.1g,則x等于______。

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結構簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結構如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。