【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

【題目】在一定條件，向一密閉容器中充入一定量CO2氣體，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。

（2）該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．c(CO2)＝c(CO)

（4）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序號(hào))。

A．溫度 B．鐵粉的量(足量)

C．壓強(qiáng) D．CO的量

（5）在900℃下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，則此時(shí)c(CO)＝____ mol·L-1

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào))。

a．過(guò)濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

A.分子式為C12H14NO3

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團(tuán)

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

A.常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

B.0.05 mol原子中含中子數(shù)目為13.3NA

C.l mol FeI2與少量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

D.常溫下，28 g乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA

已知：MgF2和CaF2難溶于水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任寫(xiě)兩項(xiàng))；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫(xiě)出“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)過(guò)濾所得濾渣Ｉ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________；濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指____________________ 過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4) “分解”過(guò)程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其電子式為_____________；“還原”過(guò)程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑�因�?/span>__________________________。

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無(wú)法判斷