【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D. 500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

【題目】請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：

_____ _____ ____ ___ __ ___

(1)裝置A~C中有一處錯誤，改正的方法是_____________，A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是________。

(2)點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是_____________。若C中固體全部變成黑色，同時(shí)生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。裝置D的用途是____________。

(3)開關(guān)K的設(shè)計(jì)是以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)為目的，請說明K的使用方法______________。(包括使用時(shí)段與內(nèi)容)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O，乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是，丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：

請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確：________________。

（1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。

（4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

（1）已知：①

②

則與反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量，某研究所的科研人員探究了時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對還原的催化效果（其他條件相同），所得結(jié)果如圖所示：

①如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是___________。

②若容器容積為2L，開始時(shí)加入、，在催化劑Ⅰ的作用下達(dá)到如圖所示平衡，則反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______。

③在如圖坐標(biāo)系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同）時(shí)，25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率（轉(zhuǎn)化率）與溫度的關(guān)系圖___________。

（3）化學(xué)動力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：，其速率方程式為（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)），復(fù)雜反應(yīng)（由幾個基元反應(yīng)構(gòu)成）的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng)，在溫度低于時(shí)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為，則其兩個基元反應(yīng)分別為：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，這兩個反應(yīng)中活化能較小的是__________。

②某科研小組測得時(shí)該反應(yīng)的、生成的速率的關(guān)系如下：

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)______。

A.a點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是

B.蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)

C.常溫下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí)，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0