【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

1)已知:①

反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_____________

2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量,某研究所的科研人員探究了時等質(zhì)量的三種催化劑對還原的催化效果(其他條件相同),所得結(jié)果如圖所示:

①如果不考慮催化劑價格,則使用催化劑______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)最好;AB兩狀態(tài)下,生成的速率大小關(guān)系是___________

②若容器容積為2L,開始時加入、,在催化劑的作用下達到如圖所示平衡,則反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______。

③在如圖坐標系中畫出使用催化劑(其他條件相同)時,25s時容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖___________。

3)化學(xué)動力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對于基元反應(yīng):,其速率方程式為k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)),復(fù)雜反應(yīng)(由幾個基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng),在溫度低于時是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),該反應(yīng)的速率方程式為,則其兩個基元反應(yīng)分別為:Ⅰ.____________;Ⅱ.略,這兩個反應(yīng)中活化能較小的是__________。

②某科研小組測得時該反應(yīng)的、生成的速率的關(guān)系如下:

0.025

0.05

0.025

0.04

0.04

0.12

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)______

【答案】 640 0.22

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律進行求算;

2)①由圖1知,在相同時間內(nèi)使用催化劑時生成的最多,故選用催化劑最好。由于使用催化劑的效果好于催化劑,即25sA狀態(tài)中、濃度比B狀態(tài)的大,故A狀態(tài)下逆反應(yīng)速率較大,即生成的速率較大。②平衡時,,,故。③相同時間內(nèi),在反應(yīng)達到平衡狀態(tài)前,反應(yīng)速率越快,氮的去除率越高,達到平衡后,溫度越高,越不利于反應(yīng)向右進行,即氮的去除率降低,由此可作出相應(yīng)的圖像。

3)①由知,反應(yīng)物只有且化學(xué)計量數(shù)是2是慢反應(yīng),則是快反應(yīng),活化能較小。②由表中數(shù)據(jù)知時,該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的濃度成正比,即,由此可求出。

(1) NOCO反應(yīng)生成兩種無毒氣體,應(yīng)為CO2N2,方程式應(yīng)為2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g);

由已知:①2NO(g) N2(g)O2(g) H1=-180.5 kJ·mol1;

CO(g)O2(g) CO2(g) H2=-283 kJ·mol1;

根據(jù)蓋斯定律可知①+2可得2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-180.5 kJ·mol1+(-283 kJ·mol1)=-746.5kJ kJ·mol1

(2)①據(jù)圖可知相同時間內(nèi)使用催化劑I的反應(yīng)最先達到平衡,所以使用催化劑I最好;據(jù)圖可知A點曲線的斜率更大,反應(yīng)速率更快,;

②據(jù)圖可知25s時氮氣的物質(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達到平衡,此時n(N2)=0.2mol,根據(jù)方程式可知此時容器中n(CO2)=0.4moln(NO)=n(CO)=0.4mol,初始投料為0.5molCO0.5molNO,所以平衡時容器內(nèi)n(NO)=n(CO)=0.1mol,容器的體積為2L,所以K==640;

③溫度低于T1時,反應(yīng)速率小于T1時的反應(yīng)速率,所以25s時反應(yīng)達不到平衡,且溫度越高反應(yīng)速率越快,相同時間內(nèi)脫氮率越高,當(dāng)溫度高于T1時,反應(yīng)速率加快,則25s時反應(yīng)達到平衡,但由于該反應(yīng)正反應(yīng)焓變小于0,為放熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡左移,脫氮率會下降,所以關(guān)系圖為

(3)①溫度低于250℃時,該反應(yīng)的速率方程式為vk·c2(NO2),說明NO2CO不參與同一個基元反應(yīng),且NO2參與的基元反應(yīng)為慢反應(yīng),決定了該反應(yīng)的反應(yīng)速率,基元反應(yīng)I中產(chǎn)物有NO3,根據(jù)元素守恒可知該基元反應(yīng)反應(yīng)物應(yīng)為NO2,則該基元反應(yīng)I為:2NO2=NO3+NO 活化能越大,反應(yīng)速率越慢,基元反應(yīng)I決定整個反應(yīng)速率,說明反應(yīng)I活化能較大,即反應(yīng)II活化能較小;

②根據(jù)表格分析可知CONO2的濃度均會影響反應(yīng)速率,由于該反應(yīng)不是基元反應(yīng),可設(shè)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率vk·cx(NO2cy(CO),將表格中相應(yīng)數(shù)據(jù)代入有

聯(lián)立可解得x=1,y=1,k=0.22L·mol-1·s-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abc

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)

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【題目】在100℃時,將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2 ,達到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%,表中c2________c3a______b(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 20 s時四氧化二氮的濃度c1________mol/L,在0 s~20 s時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù):K<K

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,NH3的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志:氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(2)進行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。

(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。

(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________。

(5)操作④的目的是______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl41 mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ

C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(  )

A.海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉

B.海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉

C.從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)

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