A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

【題目】異丁烯是一種重要的化工原料，可由異丁烷直接催化脫氫制備：

(1)已知：

寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學方程式。_________。

(2)一定條件下，以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強的改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷、的大小關系：_____________(填“>”或“<”)；能使單位時間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高，又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是____________(填標號)。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．降低壓強 ｅ．使用催化劑

②平衡常數(shù)的表達式中的平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強，即(總)。求圖中的A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)溫度對催化劑的活性和目標產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑，在反應時間相同時，測得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。

已知①選擇性；②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物

①590℃時異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%。

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

③590℃之后，異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________。

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.如不考慮CuS的溶解，則c點溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.該溫度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.該溫度下，反應：的平衡常數(shù)為

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

【題目】利用分子篩催化劑，可脫除燃煤煙氣中的和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是( )

A.X和Y均是

B.上述歷程的總反應為：

C.階段④中氮元素只被還原

D.、、中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

A.AB.BC.CD.D

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是( )

A.的溶液中和離子數(shù)之和為

B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

C.氫氧燃料電池負極消耗氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.用情性電極電解溶液后，如果加入能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應后，恢復至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。