【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

下列說法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質量約為408g

，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法不正確的是

A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極

B.有機高聚物中含有的化學鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵

C.合成有機高聚物的單體是

D.放電時，電極的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

A.甲、乙兩種有機化合物中均含有手性碳原子

B.CH3CHO既可被氧化為CH3CH2OH，又可被還原為CH3COOH

C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的結構簡式為

D.合成路線中涉及到的反應類型有加成反應和消去反應

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%

C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

（1）該硫酸的物質的量濃度為___mol/L。

（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填偏高偏低或無影響)？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___；

②定容時仰視讀數(shù)：___；

③用量筒量取濃硫酸時俯視___；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應___；

②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應___。

【題目】下列反應是在溶液中進行的反應，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應中電子的轉移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應的氧化劑是___，發(fā)生了___反應。

（3）將其改寫成離子方程式___。

（4）當有2molHCl消耗時，轉移的電子的物質的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是___(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

A.用圖1裝置制備少量氨氣

B.用圖2所示裝置收集SO2

C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產(chǎn)生

D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱

A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個電子

B.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵

C.在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA