【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子

B.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.在含CO總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A14gCO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為,一個(gè)CON2分子中電子數(shù)目為14個(gè),0.5molCO、N2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子,故A正確;

B.一個(gè)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵,三個(gè)碳碳鍵,4個(gè)碳?xì)滏I,常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個(gè)共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.在含CO總數(shù)為NANa2CO3溶液中,若CO不水解,Na+總數(shù)為2NA,但CO易水解成碳酸氫根,故Na+總數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤;

D.沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中,AD都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是(

A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體

B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

0.5molI20.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v=kaw(H2)w(I2),v=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(  )

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1molH2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

. 無論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向,回答下列問題。

(1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。

已知:①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol,則CO2H2反應(yīng)生成CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____

(2)Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知:CO2g+CH4g CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質(zhì)相對能量大小如圖所示,則a=___。

②該反應(yīng)的速率方程可表示為:v()=kc(CO2)c(CH4)v()=kc(CH3COOH),kk在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù),請寫出用k,k表示的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

(3)CO2CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣,在1 L 密閉容器中通入CH4CO2,使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

則:

①壓強(qiáng)P1,P2,P3,P4由大到小的關(guān)系為___

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),如果P4=2 MPa,求x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入He D.恒溫、恒容,再充入1 mol CO21 mol CH4

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),該裝置工作時(shí),N___極的電極反應(yīng)式為______,若導(dǎo)線中通過電子為a mol,則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol,N極電解質(zhì)溶液m=__g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理,主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍(lán)鐵片,把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末,取mg該粉末,放入28.00 mL 1.000mol·L1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成134.4 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。

(1)計(jì)算mg樣品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)寫出具體計(jì)算過程_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH 0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

時(shí)間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×103 mol·L1·s1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,c(N2O5)<5.00 mol·L1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2,礦粉中含有Fe,Al,SiV等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是:氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知:①氯化過程中,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物;

②熱還原過程中,可能會(huì)有副產(chǎn)物TiCl3;

③常見物質(zhì)熔沸點(diǎn)

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點(diǎn)

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點(diǎn)

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問題:

(1)將鈦精礦粉粹的目的是:_______________

(2)氯化過程中,TiO2發(fā)生的化學(xué)方程式①是:_____________

(3)物質(zhì)1________,步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2,其目的是_____________

(4)工業(yè)上常用MgH2作還原劑,在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時(shí),TiCl4會(huì)因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降,副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的MgMgCl2,不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據(jù)圖象,計(jì)算1173K時(shí),反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HClG=_________。

(G為自由能,圖中G是指在一定溫度下,由單質(zhì)生成對應(yīng)物質(zhì)的量化合物時(shí)的自由能變化。設(shè)此溫度下,單質(zhì)的生成自由能變化為0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略,在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2Zn可逆溶解/電沉積的儲(chǔ)能機(jī)制,其工作原理如圖,電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是(

A.充電時(shí),Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜

C.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時(shí),電子的流向?yàn)?/span>a→MnO2電解質(zhì)溶液→Zn→b

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同步練習(xí)冊答案