(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18，則n=___；該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機(jī)溶劑，原因是___。

(4)二茂鐵的結(jié)構(gòu)為，由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負(fù)離子)構(gòu)成。一個(gè)中σ鍵總數(shù)為__，C原子的雜化軌道類型為__。

(5)某C、Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該合金的化學(xué)式為__，若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度為ρg·cm-3，則NA為__(寫出計(jì)算式即可)。

【題目】對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請回答下列問題：

①用太陽能分解10mol水消耗的能量是___kJ；

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____；

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

A.X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B.X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C.X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉

D.X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸

i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1

ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1

iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1

iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1

(1)均相水煤氣反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH__。

(2)圖1是不同氣化方式得到的合成氣成分，圖2是溫度對碳轉(zhuǎn)化率的影響(碳轉(zhuǎn)化率是指氣化得到氣體中的碳占入爐原料煤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

①氣化過程中不同氧化劑的配比會(huì)對合成氣的成分造成很大影響，為了提高合成氣的氫碳比，生產(chǎn)中應(yīng)該適當(dāng)提高__在氧化劑中的比例。

②若使用混合氧化劑進(jìn)行氣化，最佳氣化溫度是___℃。溫度升高純氧氣化的碳轉(zhuǎn)化率降低，原因是___。

③工業(yè)上常在壓強(qiáng)200kPa的條件下進(jìn)行氣化，壓強(qiáng)過高過低都不利于氣化的進(jìn)行，可能的原因是__。

④T℃時(shí)，向容積可變的恒壓密閉容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH2O(g)模擬純水氣化反應(yīng)，起始容積為2L。一段時(shí)間達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)H2為1mol。則該溫度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__。

(3)煤的氣化中可以利用CO2捕集技術(shù)實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。用石墨電極電解CO2制CH3CH2OH的原理示意圖如圖：

①b為電源的___(填“正”或“負(fù)”)極。

②生成CH3CH2OH的電極反應(yīng)式為___。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。

A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時(shí)，pH=13

B.pH=1時(shí)，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時(shí)c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=0.2

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

【題目】天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機(jī)制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時(shí)，電子的流向?yàn)?/span>a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b