【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，則下列說法中正確的是

A.反應正好達到平衡

B.反應向左進行

C.反應向某方向進行一段時間后K<57.0

D.反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L1

A.質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子：S

B.硫化鈉的電子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO3電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機非金屬材料

【題目】放熱反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

已知：①Mn是一種比Fe活潑的金屬。

②H2S氣體具有較強的還原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）

（1）酸溶時鹽酸要緩慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO3固體時發(fā)生反應的離子方程式為___。MnCO3固體也可用下列物質(zhì)代替___。（填寫編號）

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

（3）通入H2S氣體可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl2·4H2O在106℃時失去一分子結晶水，198℃失去全部結晶水。請補充完整由煮沸后的濾液獲得高純（>99.99%）MnCl2·4H2O晶體（MnCl2的溶解度曲線如圖所示）的實驗方案：將煮沸后的濾液冷卻至室溫，___（實驗中須使用的試劑是：30%H2O2）。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______。

②甲同學根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。

（4）實驗結束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。

(1)“酸溶”時硫酸不宜過多的原因為________。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為________；

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_________。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，則“除鈣”時需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學方程式為_____。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時，合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀剛好共存時，溶液中=____，寫出簡要計算過程：_________。

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C

【題目】已知反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，

測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

A.平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)