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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁,工藝流程如圖:
(1)原料A的名稱是______,步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、 ________;
(2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學(xué)式是______,步驟②反應(yīng)的子方程式是:________________、 ____________、 _____________;
(3)步驟③主要的化學(xué)方程式是:_________;
(4)濾液3中的離子主要有______, 該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小
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【題目】I.50 mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
(1)__(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量__(填“增加”“減少”或“不變”);所求中和熱數(shù)值__(填“增加”“減少”或“不變”)。
(4)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
(5)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g-1·℃-1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__(保留小數(shù)點后一位)。
(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):
現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實驗 序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | |||||
KMnO4(H2SO4) | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________(用A~E表示,下同);
(3)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________和________;
(4)實驗A和B,可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則V1 =_____;
(5)A、B、C三組實驗比較,溶液褪色所用的時間最長的是__________組實驗。
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【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行,5 min時Y減少了0.5 mol,0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為
A.v(X)=0.05 mol·L1·min1
B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1
C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1
D.v(W)=0.05 mol·L1·s1
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【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源,又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
回答下列問題:
(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。
(2)“加熱溶解”時溫度?刂圃50℃左右,溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。
(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體,則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。
(4)常溫下,Cu2+/Sn4+混合液中c(Cu3+)=0.022mol·L-1,將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫,再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol·L-1時,沉淀完全,已知:Ksp[Sn(OH)4]=1×10-55;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極反應(yīng)式是___________,若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體,則需進行的實驗操作為_______________。
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1],下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃 度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1>c3B. α1+α3<1C. 2p2<p3D. a+b>92.4
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【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O,相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度;卮鹣嚓P(guān)問題:
I.實驗室制取CuSO4溶液
方案i:銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
(1)請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________,此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________(寫1點)。
(2)實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng),猜想原因可能是___________。
(3)某同學(xué)對實驗ii進行了改進,其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度,可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮,增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速度,還有可能是________________________。
II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備
(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。
(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化成深藍色溶液。向深藍色溶液中加入乙醇可析出深藍色晶體,滴加乙醇的作用可能是________________
A.乙醇可以作還原劑
B.乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度
C.乙醇可以作萃取劑
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為____________。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器III的長
D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
請回答下列問題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
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