相關(guān)習(xí)題
 0  198700  198708  198714  198718  198724  198726  198730  198736  198738  198744  198750  198754  198756  198760  198766  198768  198774  198778  198780  198784  198786  198790  198792  198794  198795  198796  198798  198799  198800  198802  198804  198808  198810  198814  198816  198820  198826  198828  198834  198838  198840  198844  198850  198856  198858  198864  198868  198870  198876  198880  198886  198894  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁,工藝流程如圖:

1)原料A的名稱是______,步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、 ________;

2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學(xué)式是______,步驟②反應(yīng)的子方程式是:________________、 ____________、 _____________;

3)步驟③主要的化學(xué)方程式是:_________;

4)濾液3中的離子主要有______, 該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,MW同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO

B.XZ的簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】I.50 mL 1.0mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

1__(填不能)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是__(填偏高”“偏低無影響)。

3)如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量__(填增加”“減少不變);所求中和熱數(shù)值__(填增加”“減少不變)。

4__(填不能)用BaOH2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

5Q=cmΔt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

實驗序號

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫差(t2t1/

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184103kJ·g1·1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__(保留小數(shù)點后一位)。

6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

實驗

序號

反應(yīng)溫度/

參加反應(yīng)的物質(zhì)

KMnO4H2SO4

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

0.1

10

0.5

0

0

1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________________(AE表示,下同);

3)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________________;

4)實驗AB,可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則V1 =_____

5A、BC三組實驗比較,溶液褪色所用的時間最長的是__________組實驗。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)2 L密閉容器中進行,5 minY減少了0.5 mol,0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源,又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題:

(1)“加熱溶解Cu發(fā)生的離子方程式為_________

(2)“加熱溶解時溫度?刂圃50℃左右,溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體,則酸溶解過程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下,Cu2/Sn4混合液中c(Cu3)0.022mol·L1,將混合液加熱攪拌后冷卻至室溫,再加尿素調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________(當(dāng)溶液中的離子濃度小于105mol·L1時,沉淀完全,已知:Ksp[Sn(OH)4]1×1055;Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極反應(yīng)式是___________,若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體,則需進行的實驗操作為_______________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1],下列說法正確的是(  )

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃

/mol·L1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1c3B. α1α31C. 2p2p3D. ab92.4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O,相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度;卮鹣嚓P(guān)問題:

I.實驗室制取CuSO4溶液

方案i:銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

1)請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________,此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________(寫1點)。

2)實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng),猜想原因可能是___________。

3)某同學(xué)對實驗ii進行了改進,其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度,可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮,增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速度,還有可能是________________________

II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備

4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________

5)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化成深藍色溶液。向深藍色溶液中加入乙醇可析出深藍色晶體,滴加乙醇的作用可能是________________

A.乙醇可以作還原劑

B.乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度

C.乙醇可以作萃取劑

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol·L1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為____________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】a、bc、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  。

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:IR—CH2OHRCHO

II.R1-CHO+R-C≡CNa

IV

V

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團的名稱是_______

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案