A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同物質的量的OH-

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑，用H2和CO2制取甲酸的反應機理如下：

第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(近似認為不影響第一步反應的平衡)

第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應

下列表述正確的是___ (填序號)。

A．平衡時v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2

C．第二步反應中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效

D．第三步反應的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖：

反應CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實驗測得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時，k逆=___(以k正表示)。

③當溫度改變?yōu)?/span>T2℃時，k正=1.9k逆，則T2℃時平衡壓強___T1℃時平衡壓強(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸，目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是___。

(5)T℃，甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，該反應的平衡常數(shù)為12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

③CH4（g）+O2（g）═CH3OH（l）△H3

④H2O（g）═H2O（l）△H4

⑤CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5

下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　�。�

A.△H1＞△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4＜0

A.當兩溶液均稀釋至lg=5時，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時，可用酚酞作指示劑

C.CH3NH3Cl溶液中存在關系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系為：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱

【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應用于電子、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)

A.AlN中氮的化合價為＋3

B.AlN的摩爾質量為41 g

C.上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移6 mol電子

①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

A.①③B.②③C.②④D.②③④

A.電子移動方向為：a→d；e→b

B.d電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

C.該儲氫裝置的電流效率明顯小于100%，其原因可能是除目標產(chǎn)物外，還有H2生成

D.由圖中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率約為32.1%

A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

C.質量②＞③＞④＞①D.氫原子個數(shù) ①＜③＜④＜②