【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O

D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

A、對燃料電池而言，可燃性氣體作負(fù)極，氧氣做正極，錯(cuò)誤；

B、因?yàn)?/span>a為負(fù)極，b為正極，所以電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極，錯(cuò)誤；

C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O，正確；

D、該反應(yīng)C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O轉(zhuǎn)移的電子為12，所以電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12 mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　)

A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化

D.定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。

(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 斷4NA個(gè)H-H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇

C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。

(3)CO和CO2的混合氣體18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CO的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的是(　　)

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗(yàn)是否漏水

B.實(shí)驗(yàn)室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分?jǐn)嚢韬蠹纯?/span>

C.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作

D.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時(shí)把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。

（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。

（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。

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