【題目】有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B 導(dǎo)線 A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動順序是( )

A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)中Cr的化合價(jià)為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：的平衡常數(shù)________________。

(3)鉻渣鉻主要以形式存在，同時(shí)含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

高溫焙燒時(shí)參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣，得到產(chǎn)品，則鉻渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

A.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－= Cu2＋

D.裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

A.a為陽極、b為陰極B.c為鐵棒、d為銅棒

C.電子流向從b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d極移動

(1)如何檢查該套裝置的氣密性？____________ 。

(2)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)填寫表中空格：

(4)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)試管F中收集滿氣體后，要用拇指堵住試管口，移出水面，接下來的操作是__________。

A. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種

B. 由3種單體加聚得到

C. 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物有3種(不含立體異構(gòu))

(1)所需濃硫酸的體積是________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項(xiàng)代號)

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?/span>___________________(填序號)。

(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動

D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol