A.“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒(méi)有污染

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充電時(shí)，鋰離子在陰極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌

D.該電池維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無(wú)論滴加多少氨水，溶液中一定滿(mǎn)足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>10mL氨水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NH3·H2O時(shí)，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH＜0

C.化學(xué)方程式中，n＞e＋f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

B.在6.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.15NA

C.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D.8.4g環(huán)戊烯醇，含有0.8NA個(gè)極性鍵

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%