（2）1.8g水與____mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，其中氫原子數(shù)之比是_____。

（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為_____。

（4）可用于分離或提純物質的方法有：

A．過濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉____；

②提取溴水中的溴單質_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質_____；

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

請回答：

(1)A的結構簡式______________________________

(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________

(3)下列說法不正確的是 ___________________

A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物B與乙酸互為同系物

C．有機物B、C都能與金屬鈉反應，且等物質的量的B、C與足量鈉反應產生氫氣質量相等

D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________，此時刻υ正________υ逆(填“>”或“<”)。

部分物質的相關性質如下表所示：

實驗步驟如下：

步驟1：適量無水醋酸鉀、14.5mL乙酸酐(過量)和5.0mL苯甲醛(密度為1.06g/cm3)依次加入150ml三頸燒瓶中搖勻，放入磁子，搭好回流裝置，用帶磁力攪拌功能的電爐(圖A)加熱至微沸后保持加熱回流1小時；

步驟2：取下三口燒瓶，冷卻至100度以下后，加入少量飽和碳酸鈉溶液調節(jié)pH8-9；

步驟3：如圖B連接好水蒸氣蒸餾裝置（加熱裝置略去），進行水蒸氣蒸餾，直至餾出物無油滴；

步驟4：將三口燒瓶中的殘余液冷卻后加入活性炭，煮沸，____往濾液中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至pH=3，大量固體析出；

步驟5：減壓過濾，洗滌，烘干，稱量，測熔點。

回答下列問題：

(1)步驟1中，若用酒精燈加熱，可能存在的安全隱患是__。

(2)步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是___，可觀察到的明顯現(xiàn)象是__。

(3)步驟3中，水蒸氣蒸餾的目的是除去__。(填物質名稱)

(4)步驟4中，缺失的操作名稱是__。

(5)步驟5中，若稱量得到的產品質量為4.800g，則本實驗的產率為__%(保留4位有效數(shù)字)。

(6)有機都有固定的熔點，因此測量產品的熔點可以初步判定所得的產品是不是預期產物。測產品熔點的裝置如圖C所示：將產品裝入一端封口的毛細玻璃管中，與溫度計綁在一起，插入b形管（圖D）中，用火焰持續(xù)加熱b形管右側，觀察毛細管中樣品的狀態(tài)以及相應溫度計的示數(shù)，即可測得樣品的熔程（剛開始出現(xiàn)液滴至恰好完全熔化的溫度范圍）。測定過程中，溫度計的水銀球應位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所裝的熱浴液可選用__（填相應字母編號）。

A.蒸餾水 B.濃硫酸 C.石蠟

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應類型是_____。

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A．B物質不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

B．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應

C．有機物C、D可用金屬鈉鑒別

D．A分子所有原子在同一個平面內

(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。

(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。

下圖是用乙制備D的基本反應過程

(3)A中官能團為__________。

(4)反應①的反應類型是__________。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

b、反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

(5)增Fe的量，其正反應速率_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，平衡______(填“不”“向正反應方向“或“向逆反應方向”)移動。

(6)將容器的體積縮小一半，其正反應速率_______，平衡_______移動。

(7)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______，平衡_______移動。

(8)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率_______，平衡_______移動。

(1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因________，有關的離子方程式為______________；

(2)曲線由b→c段，產生氫氣的速率逐漸增大的主要原因________________；

(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________。

(4)在b到c這段時間內，收集到氫氣V L(標準狀況)，則這段時間內用硫酸表示的平均速率為________mol/(L·s)(假設反應前后溶液體積不變)。

(5)對于足量鎂條和100 mL 2 mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是________。

①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160 mL 2.5 mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。