A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3（�。┄TFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

主反應： H=+49kJmol-1

副反應： H=+41kJmol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是______________。

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是__________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為________________(忽略副反應，用含P1、P2的式子表示)。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為： H=+203kJmol-1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如下表：

由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為_________L3·mol－3·min－1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度關系如圖所示：N點v正____________M點v逆(填“大于”或“小于”)；Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關敘述錯誤的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動

C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol He，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動

D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動，但H2最終的轉化率與原平衡一樣

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1

C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)

A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B.正極反應式為：O2+4e—+4OH—=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經外電路到b

A.Y點：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點：c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K的數量級為103

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

(1)寫出AB2的電子式：______________；

(2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。

(3)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：_______________________________。

(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________。