【題目】如圖是一稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，鉻的含量大于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，故A錯(cuò)誤；

B．因硝酸與金屬反應(yīng)生成NO，則稀硝酸和鐵反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，所以不能用氫離子濃度來(lái)解釋腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，隨著Cr含量增加硝酸對(duì)合金腐蝕性減弱，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物PH4I是一種白色晶體，受熱不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無(wú)色劇毒氣體， 廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。

(1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，T1℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi) HI 的氣體體積分?jǐn)?shù)不變

C．容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變

D．容器內(nèi)氣體的密度不變

E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到 平衡。在下圖中畫(huà)出t2～t4 時(shí)段的υ正、υ逆隨時(shí)間變化圖______。

(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開(kāi)始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2℃ 時(shí)存在如下反應(yīng)：

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2 =______________。

②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，則 T2℃時(shí) 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示)

③維持溫度不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡后，發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。

（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B.正極反應(yīng)式為：O2+4e—+4OH—=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是

A.鹽酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2氣體通入溴水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)在4-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水

B.分子中含有3種官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體

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