①混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

(1)CO2催化加氫制甲醇的有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②已知反應Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___k逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③500℃時，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應條件只發(fā)生反應Ⅰ。達到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分數(shù)增大的是___(填選項字母)。

A.增大壓強 B.降低溫度 C.再通入等物質(zhì)的量CO2和H2 D.分離出部分水

(2)在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強為P0kPa，反應過程中容器內(nèi)總壓強(P)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。

①該反應過程中從0min到2min壓強變化原因是___。

②0～4min內(nèi)，反應的平均反應速率υ(CO2)=___。

③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)]

(3)科學家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應歷程如圖所示。

注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4(g)+1個CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態(tài)。

①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應速率的反應方程式為___。

A.水的摩爾質(zhì)量為18g

B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA

(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)S原子的價電子排布圖不是，是因為該排布方式違背了___。

(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°，分析原因為___。

(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學鍵類型為___(填選項字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵

(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。

①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們?nèi)埸c不同的原因____。

②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。

③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達式)。

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

A. 反應CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

A.c接太陽能電池的P電極

B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應生成CO32-和C2O52-

C.d極電極反應式為CO32-+4e-=C+3O2-

D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標準狀況下CO222.4L

A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.從a點到c點，先增大后減小

A. A B. B C. C D. D