請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

Ⅰ.反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則△H2=___。

(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用和分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸過程中的能量狀態(tài)最低的是__(填字母序號)。

(3)另一研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中低于200℃，脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；a點(填“是”或“不是”)__對應溫度下的平衡脫氮率，理由是__。

Ⅱ.向容積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化情況如圖2所示。

(4)反應速率：N點v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M點v逆(CO)。

(5)M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為__(計算結(jié)果精確到0.1%)；用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用含p1的最簡表達式表達，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(6)不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖3所示，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___(填字母符號)。

A.0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.2NA

C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧

（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速外，還能_____、_____。

（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實驗過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式為_____；錐形瓶浸入冰水浴的原因是_____。

（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明_____。

（4）若通入SO2的體積為V L（已折算為標準狀況下的體積），要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是m g，則m可以是_____，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_____（列式表示）。

（5）反應結(jié)束后還需通入N2的原因是_____。

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

A.原子半徑Y＞Z＞X

B.單質(zhì)W在其同族元素形成的單質(zhì)中熔點最低

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸

D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____；反應③所需的試劑與條件是____。

（2）寫出反應②的化學方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（4）寫出同時滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

i. 苯環(huán)上的一氯代物有兩種

ii. 分子中沒有甲基

iii. 能與金屬鈉產(chǎn)生H2

（5）有人認為僅用反應②就能得到C，事實證明產(chǎn)物中C的含量遠遠小于B。由該事實可以得到的結(jié)論是____。

（6）設計一條由AMS合成的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：A B。。。目標產(chǎn)物）

（1）寫出該反應的方程式：_____。

（2）電石的保存需嚴格防水，寫出電石與水反應的化學方程式：_____。

（3）寫出上述反應方程式中非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____。

（4）寫出電石的電子式_____。

（5）實驗室用右圖制取乙炔并驗證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。

①實驗中控制反應速率的措施有_____、_____。

②小試管中可能的現(xiàn)象是：溴水褪色、_____。

③溴水褪色_____（“能” “不能”）證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應，若能，說明理由，若不能， 寫出修改方案_____。

A.a點：c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的電離常數(shù)：b點＜a點

C.b點：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c點：n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol