CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時，a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時，a電極接外電源正極

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

A.由反應：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復

A.x 電極為陽極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產生

C.若將兩電極產生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，該反應的△H變小

B.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H變大

C.該反應的△H＝＋91 kJ/moL

D.反應物的總能量大于生成物的總能量

請回答下列問題。

(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；

(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

回答下列問題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應該為_____(寫化學式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_____。

(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鈷應處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。

已知：

（1）濾渣的主要成分為_____。

（2）①中發(fā)生的反應有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O 和_____。

（3）操作 a 的名稱是_____，②中控制溫度的范圍是_____（填字母序號）。

a．20~84℃ b．84~183℃ c．84~201℃

（4）④中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。

（5）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣，鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應。從原子結構角度解釋其原因：______________________

（6）用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以從殘液中萃取 Ga3+，相關反應為：TBP+GaCl3+HCl TBPH+·GaCl。用稀 NaOH 溶液對有機相進行反萃取，用鹽酸調節(jié)反萃取液 pH 至 5~6，然后升溫至 85~95℃水解得到 Ga(OH)3，經后續(xù)處理得到粗鎵。結合化學用語解釋用稀 NaOH 溶液對有機相進行反萃取的原因：_________________。

（7）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的 Ga3+與 NaOH 溶液反應生成 GaO ，GaO 在陰極放電的電極反應式是_____________________。

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。