(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA

D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

查閱資料得知：

ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。

ⅱ．

回答下列問題：

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調(diào)到5的目的______________。

(3)寫出反應④的離子反應方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為，寫出該反應的離子方程式_________________。

(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

（1）氨分子的電子式為_____．

（2）寫出一水合氨的電離方程式_____；現(xiàn)在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml（選填大于、等于、小于）

（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____；該反應的化學方程式為_____．

（1）寫出該反應的化學方程式：___。

（2）如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體_____？

（3）若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢_____？

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___ →點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是____。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應的化學方程式為____。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應為______熱反應(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計算A點對應溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分數(shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。

a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應的電極反應式為______。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱______，A中的官能團_______。

(2)A→B的反應類型______，E→F的反應類型_______。

(3)D的分子式_____，F的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)B→C的化學反應方程式________。

(5)若G發(fā)生自身縮聚反應，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為________(寫一種)。

(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(7)以甲苯(其他無機試劑任選)為原料合成的合成路線為_______。