（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

（2）A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。

（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；

(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；

(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；

(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；

(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；

(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標(biāo)志是_____________。

（2）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

（2）然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（3）常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________（已知 lg5 = 0.7 )

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如上圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應(yīng)2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學(xué)式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表）

（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應(yīng)從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應(yīng)式為___。

（7）高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

浸出使用的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(1)第一次浸出必須選用裝置 _______(填“1”或“2”)，原因是 ________。濾渣1的主要成分有_______。

(2)第二次浸出時生成單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________。該步驟即使加熱溫度不高也可能會有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分，分析可能原因是_____________________ 。

(3)從濾液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、過濾、洗滌。

(4)下列敘述中涉及到與該流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。

A.《肘后備急方》中治瘧疾：“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”

B.《本草衍義》中精制砒霜：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器”

C.《開寶本草》中獲取硝酸鉀：“冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”

D. 《本草綱目》中燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”

(5)若該廢催化劑中含12.8%的CuS，實驗中稱取15.0g廢催化劑最終得到3.0gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為 __________________ 。