【題目】在l0℃時，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～2 min的平均反應速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反應至 6 min 時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

已知：（R代表烴基或其它基團）

①R—OHR—Cl

②R—CHOR—CH(CN)—OHR—CH(CN)—NH2R—CH(NH2)COOH

回答下列問題：

（1）芳香化合物A的名稱為_____。

（2）B到C的反應類型是_____。

（3）由G生成H反應的化學方程式為_____。

（4）已知E中含兩個Cl原子，則E的結構簡式為_____。

（5）J中含氧官能團的名稱為_____。

（6）X是C的同分異構體，滿足下列條件的X共_____種，其中核磁共振氫譜中有4個峰的X的結構簡式是_____。

①苯環(huán)上連有3個取代基，其中一個為氨基；

②1mol的X與足量燒堿溶液作用時，會消耗4molNaOH。

（7）設計由苯甲醛為原料制備化合物的合成路線_____（溶劑、無機試劑任選）。

（1）Cu與濃硝酸反應的離子方程式為_____。

（2）甲同學猜測溶液A不是藍色而呈綠色與溶解了NO2有關，于是向溶液B中通入NO2，然后再持續(xù)通入一段時間N2，觀察到現(xiàn)象：_____，證實猜測合理。

甲同學為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如下資料并提出了新的假設：

假設一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈綠色。

為了驗證假設一的合理性，甲同學進行了如下實驗：

（實驗一）

（3）操作②的目的是_____。

（4）乙同學向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c(H+)達約8mol·L-1，觀察到有無色氣體放出（遇空氣變?yōu)榧t棕色），溶液很快變回藍色。利用平衡移動原理解釋溶液變藍的原因：_____。

（5）綜合甲乙兩位同學的實驗，假設一不成立。請說明理由：______。

乙同學查得如下資料并提出來另一種假設：

假設二：A中濃硝酸溶解了NO2所得黃色溶液與Cu2+的藍色復合形成的綠色。

為驗證假設二的合理性，乙同學進行了如下實驗：

（實驗二）

（6）操作②中加入的試劑為_____。

操作③進一步證明了假設二的合理性，寫出該操作：span>_____。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

I.準確量取2.00mL消毒液稀釋成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀釋后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，加蓋振搖混勻后，室溫靜置反應10min；

III.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定II中反應后溶液，記錄消耗的體積為VmL；

IV.另取與II中相同的15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸餾水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加蓋振搖混勻；

V.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，記錄消耗的體積為V0mL。

(1)工業(yè)上制取“84消毒液”反應的化學方程式為_______。

(2)Ⅰ中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。

(3)用KSCN溶液檢測到II反應后溶液中含有Fe3+的現(xiàn)象是______，Ⅱ中反應的離子方程式為______。

(4)Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是_____(Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，此條件下不氧化Cl-)。

(5)該“84消毒液”中有效氯的含量為_____ g/100mL。(有效氯以NaClO質(zhì)量計，NaClO摩爾質(zhì)量：74.5g·mol-1)

(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中實驗須在密閉容器中進行。

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

A. υ(A) = 1 mol/(L·min)

B. υ(B) = 1 mol/(L·min)

C. υ(C) = 1 mol/(L·min)

D. υ(D) = 1 mol/(L·min)

【題目】在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L

B. SO2為 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

（1）NO2和SO2作為大氣初期污染物的主要成分，主要來自_____。

（2）電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，進而形成中間體SO，反應的離子方程式為_____。

（3）通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠____形成。寫出HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式：_____。

（4）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，酸性比醋酸稍強，極不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中，加熱時發(fā)生歧化反應，生成一種強酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，寫出該反應的化學方程式：_____。

（5）結合題中信息，請寫出一種鑒別NaNO2和NaCl的方法：_____。