A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

【題目】可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實(shí)中，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Q的同時(shí)生成n mol R

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol R 的同時(shí)生成n mol S

C.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等

D.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

A. BOH為強(qiáng)堿 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

(1)屬于有機(jī)高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號(hào))________，______。

(3)目前世界上對(duì)廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________。

A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

⑴甲同學(xué)用下列裝置制備實(shí)驗(yàn)原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：

已知pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動(dòng)脫水生成Na2S2O5。

①通入H2的目的是___。

②通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。

④實(shí)驗(yàn)若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。

⑵乙同學(xué)用甲同學(xué)制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。

①儀器W的名稱是___。

②合成反應(yīng)溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應(yīng)中Zn轉(zhuǎn)化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③三口燒瓶中的反應(yīng)液需經(jīng)過過濾、___、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，