A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發(fā)現(xiàn)：

ⅰ.a 點溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液顯紅色；

ⅱ.c 點和 d 點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加 KSCN 溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液

B.c點和d點出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和發(fā)生雙水解反應

C.b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D.向d點上層清液中滴加 NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe3+

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學反應會增加雨水的含氮量，有關反應的化學方程式是_____、_______、_________________。

（2）我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，最終生成CaSO4，有關反應的化學方程式為_______、______、_______。

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

(綠原酸)(化合物I) +(化合物II)

A.在反應①中,綠原酸與水按 1∶1 發(fā)生反應,則綠原酸的分子式為C16H20O10

B.1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成氫氣體積為56L

C.綠原酸、化合物I、化合物II均能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應

D.化合物II中所有碳原子可能都共面

A.X、Y、Z 不可能同存在于一種離子化合物中

B.單質(zhì)的熔點：Y < Z < T

C.簡單離子的半徑：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分別與 Y 形成的化合物中都只含離子鍵

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

A.充電時，陰極反應式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充電時，Mg 箔接電源的正極

C.放電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.放電時，外電路中通過 0.4mol 電子時，負極質(zhì)量變化為 9.2g