A. T1和T2的關系是：T1>T2

B. KW的關系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

I.確定該蛋白質中的某些組成元素

(1)為確定該蛋白質中含氮元素，要將樣品中有機氮轉化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。

(2)為確定該蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，采用如圖裝置進行探究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過其余裝置。

①裝置B中的試劑是________。

②裝置D的作用是_______。

③當裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象：_____，品紅溶液褪色，_____，出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產物中含有H2O、SO2、CO2，結論：該蛋白質中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質中硫元素的質量分數(shù)，小組取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，已知：2＋I2===＋2I-。

(3)寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式：_______。

(4)達到滴定終點的標志為________。

(5)取蛋白質樣品m g進行測定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進行吸收，滴定過量的碘樣時消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)為______。

(6)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)測定值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點有AgCl沉淀生成

D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過程I的熱化學方程式為_______。

②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)

A.C點所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10- 6.81

C.A點所得溶液中：V0等于10 mL

D.B點所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時，碳纖維電極做陽極

B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時，電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極

D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.元素的原子半徑由大到小順序： W > Z > Y > X

D.Y與Z、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

A.3.1 g白磷所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應轉移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA