A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2

A.AB.BC.CD.D

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學(xué)式）。

(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。

(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

反應(yīng)原理：

+2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→ +KCl

實驗方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中，在90℃時反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為___，操作Ⅱ為___；

(2)如果濾液呈紫色，要先加飽和亞硫酸鉀溶液，過濾后再進(jìn)行操作Ⅰ。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___；

(3)冷卻水應(yīng)該從冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；

(4)要由“水層”得到苯甲酸晶體，應(yīng)進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是___(填選項字母)：

A.酸化 B.過濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶

(5)純度測定：稱取1.22g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

請回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______。

（2）C→B的反應(yīng)類型_______。

（3）D→E的化學(xué)方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少