已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：

(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為 _________________ ；

(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調(diào)“ pH ”的目的：一是使 CrO 轉(zhuǎn)化為 Cr2O，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________ 。

(4) 根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，

對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。

A. 蒸發(fā)結(jié)晶 B. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

(5) “反應(yīng)”的離子方程式為 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數(shù) Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH 的最小值a為________。

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學(xué)式；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。

主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無法計算

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）B的組成元素在元素周期表中的位置是___。

（2）D分子的空間構(gòu)型為___。

（3）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。

（1）溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將___（“偏高、偏低或無影響”）。

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是___。

（2）某同學(xué)提出“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒……”，有可能只是發(fā)生了鋁單質(zhì)的燃燒放大量熱。試利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗驗證鋁熱反應(yīng)的發(fā)生：___。

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深