A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

【題目】（1）嚴重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關。回答下列問題：用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：

15 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當升高溫度

（2）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應)。

（3）某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。

①若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．CH3OH的質(zhì)量不變 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

③在一定壓強下，容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

A.AB.BC.CD.D

從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生的電極反應式是____________。

(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是______。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式相同

(3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負極電極反應式為_________；

②充電時陽極電極反應式為_______。

(4)下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是（______）

A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極

C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極

(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e－＝Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是

A.①B.②③C.①③D.①②③

②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

（a）上述熱化學方程式中表示不正確的有__（填序號）。

（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式__________。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為__kJ。

（4）下列有關中和熱的說法正確的是（________）

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，則該反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行

A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑

B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交點對應橫坐標V< 20.00 mL

C.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)

D.曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL時：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)