【題目】氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系：①N2＋3H22NH3，②N2＋O22NO。

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

D.在1 000 ℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__；

(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約__，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是__；②將濁液加到80℃，__；

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式__，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是__；

(4)在FeS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1molL-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為___。

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS＞0

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_____。

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_____。

方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律知識(shí)說明理由_____。

(4)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，放電時(shí)，負(fù)極為_____(填寫化學(xué)式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_____。

A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【題目】完成下列填空：硼氧化鈉(NaBH4)是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4(B元素化合價(jià)為+3)的反應(yīng)為：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水玻璃，在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用(已知硅酸為難溶性弱酸)

完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)中，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_____(填元素符號(hào))。SiO2熔點(diǎn)高的原因是_____。

(2)上述反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比為_____。

(3)硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結(jié)，且有堿性，其原因是_____(用離子方程式表示)。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。試用平衡原理加以解釋_____。

(4)NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬單質(zhì)。例如它從含金離子(Au3+)的廢液中提取Au．配平該反應(yīng)的離子方程式：_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，則每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為_____。

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ