(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數

c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|：

①O、O、O　②H2O、D2O�、凼�墨、金剛石 ④H2、D2、T2�、�H、D、T�、�K、Ca、Ar，回答下列問題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。

(3)H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2O所含質子數之比為______，中子數之比為__________。

(4)電解相同質量的H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。

（1）CO2用于生產乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X=]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___。

（2）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO）：c（HCO）=___[常溫下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為___。[已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液體積積的變化）

(2)常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。

已知：25 ℃時，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____________

(4)常溫時，pH=4的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為_______。

Ⅱ.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

(1)配制10mL 0 .1000mol/L NaOH標準溶液．

(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的現象是______________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數字)，

③排去堿式滴定管中氣泡方法如圖所示，應采用操作____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)分別對測定結果造成什么影響？(填“偏低”、“偏高”、“無影響”)

A．滴定終點讀數時俯視讀數___________。

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失_______________。

(1)放出一半氣體所需要的時間為______；

(2)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是________；

(3)過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為________。（保留2位小數）

Ⅱ.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2404 ℃時，平衡常數K=64×10-4。

(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，N2的反應速率為_________， 此時N2 的轉化率______�！�

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_____(填字母序號)。

A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應v正 _____v逆。

(5)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，上述反應在_____（低溫或高溫）條件下能自發(fā)進行。

(6)現有反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，如圖表示反應Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______。

A.升高溫度

B.降低溫度

C.加入催化劑

D.增大壓強

E.減小壓強

F.充入CO2

G.分離出部分CO

已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

A. Ka2(H2A)的數量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

B.NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質

C.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體