己知：①ClO2易溶于水，稀溶液于冷暗處相對穩(wěn)定，沸點為11℃，遇光、熱易引走墾爆炸，常用空氣、二氧化碳等氣體稀釋降低爆炸性。

②NaClO2易溶于水，難溶于乙醇，水溶液常溫下穩(wěn)定，酸性條件下易產生ClO2，高于60℃時易分解。

(1)“反應”階段控制溫度80～90℃，反應的化學方程式為___。該工藝流程中用蔗糖做還原劑可能的優(yōu)點是___。

(2) “吸收”階段用真空泵將氣體引入蒸餾水中制得ClO2吸收液。實驗室模擬該流程，需控制吸收液的溫度以提高吸收率，控溫最適宜的操作是___。為提高實驗安全性，可用足量的NaOH和H2O2混合液吸收反應后的氣體以獲得更穩(wěn)定的NaClO2，實驗裝置如圖（部分裝置已略去）。圖中裝置B的作用是___。混合液吸收ClO2的離子方程式為___。

(3)裝置c中獲得的NaClO2中混有少量Na2CO3等雜質，為獲得較純凈的NaClO2，可用足量的Ba(OH)2和H2O2混合液吸收反應后的氣體，再進一步除雜。NaClO2的溶解度如圖所示，請補充完整由吸收液制備少量無水亞氯酸鈉的實驗方案：將反應產生的氣體通入足量Ba(OH)2和H2O2混合液中充分吸收，過濾，向濾液中___。

（實驗中須使用的試劑和儀器有：飽和Na2SO4溶液，乙醇，減壓裝置）

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產中，當溫度為T2時，壓強越高，經濟效益越好

②圖2中A點對應的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

（2）煤生產水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質名稱(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。___

①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②金屬鎂投入到鹽酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金屬鋁投入NaOH溶液中

A.①②B.②④C.③④D.①③④

據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結構簡式：

A________，C________，D________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

①________________________________(反應類型____________)。

②________________________________(反應類型____________)。

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）NO的空間構型為___；CH3COOH分子中碳原子的軌道雜化類型為__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為___。

（5）MnS晶體具有α、β、γ三種形態(tài)，其中β-MnS的晶胞結構如圖所示，則Mn2+的配位數(shù)為____。

（1）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的物質的量分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

①0～20 min內，υ(N2O4)=___mol·L1·min1。

②上述反應中，υ正(NO2)=k1·c2(NO2)，υ逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關系式為___。改變溫度至T1時k1=k2，則T1__373K（填“>”“<”或“=”）。

（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH___0（填“>”“<”或“=”）。

②x___3∶4（填“>”“<”或“=”）。

③400K時，反應的平衡常數(shù)為___（填計算式即可）。

④投料比為3∶4時，Q點υ逆(NH3)___（填“>”“<”或“=”）P點υ逆(NH3)。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

(1)寫出A中主要反應的化學方程式：___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現(xiàn)象是________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

（1）O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)＋O3(g)IO－(aq)＋O2(g) ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3

用熱化學方程式表示O3氧化I－生成I2的反應___。

（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。

①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___mol·L－1·min－1。

②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是____。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母)。

a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0