【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料�？捎萌缦路磻�(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）NO的空間構(gòu)型為___；CH3COOH分子中碳原子的軌道雜化類型為__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因?yàn)?/span>___。

（5）MnS晶體具有α、β、γ三種形態(tài)，其中β-MnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Mn2+的配位數(shù)為____。

【答案】[Ar]3d4或ls22s22p63s23p63d4 平面三角形 sp2，sp3 O CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵 4

【解析】

根據(jù)原子的電子排布式確定其離子的電子排布情況；根據(jù)等電子原理確定空間構(gòu)型；有機(jī)物中的碳原子的雜化方式可以根據(jù)其成鍵情況進(jìn)行判斷；根據(jù)原子是否有孤電子對(duì)分析配位原子；根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響分析物質(zhì)的溶解性；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定原子的配位數(shù)。

（1）Mn的原子序數(shù)是25，其基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d54s2，則Mn3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d4或ls22s22p63s23p63d4。

（2）等電子體的空間構(gòu)型相似，NO與BF3是等電子體，因?yàn)?/span>BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，故NO的空間構(gòu)型為平面三角形；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，故其為sp3雜化，羧基中的碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故其軌道雜化類型為sp2。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配體是甲醇，只有氧原子含有孤對(duì)電子，配位原子是O。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因?yàn)?/span>CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵。

（5）根據(jù)β-MnS的晶胞結(jié)構(gòu)圖Mn2+位于S2-形成的正四面體中，則Mn2+的配位數(shù)為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點(diǎn)高、硬度高、密度大等特點(diǎn)，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過(guò)渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個(gè)數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中草藥金銀花對(duì)治療“新冠肺炎”有效，其有效成分“綠原酸”可由“奎尼酸”在一定條件下人工合成：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.綠原酸分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.奎尼酸與綠原酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.綠原酸與足量氫氣完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有6個(gè)手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液；試管④中加入溴水。分析實(shí)驗(yàn)完成下列各題：

分析實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內(nèi)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)試管④中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(5)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制糖工業(yè)中利用蔗糖和氯酸鈉制備二氧化氯，用于蔗糖的殺菌消毒及蔗渣造紙的漂白，工藝流程如圖：

己知：①ClO2易溶于水，稀溶液于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定，沸點(diǎn)為11℃，遇光、熱易引走墾爆炸，常用空氣、二氧化碳等氣體稀釋降低爆炸性。

②NaClO2易溶于水，難溶于乙醇，水溶液常溫下穩(wěn)定，酸性條件下易產(chǎn)生ClO2，高于60℃時(shí)易分解。

(1)“反應(yīng)”階段控制溫度80～90℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該工藝流程中用蔗糖做還原劑可能的優(yōu)點(diǎn)是___。

(2) “吸收”階段用真空泵將氣體引入蒸餾水中制得ClO2吸收液。實(shí)驗(yàn)室模擬該流程，需控制吸收液的溫度以提高吸收率，控溫最適宜的操作是___。為提高實(shí)驗(yàn)安全性，可用足量的NaOH和H2O2混合液吸收反應(yīng)后的氣體以獲得更穩(wěn)定的NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（部分裝置已略去）。圖中裝置B的作用是___�；旌弦何�ClO2的離子方程式為___。

(3)裝置c中獲得的NaClO2中混有少量Na2CO3等雜質(zhì)，為獲得較純凈的NaClO2，可用足量的Ba(OH)2和H2O2混合液吸收反應(yīng)后的氣體，再進(jìn)一步除雜。NaClO2的溶解度如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由吸收液制備少量無(wú)水亞氯酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入足量Ba(OH)2和H2O2混合液中充分吸收，過(guò)濾，向?yàn)V液中___。

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有：飽和Na2SO4溶液，乙醇，減壓裝置）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A.二者物質(zhì)的量之比為3：2

B.二者質(zhì)量之比為2：3

C.二者分別與足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體體積仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸銅[(CH3COO)2Cu·H2O]（其相對(duì)式量為200）常用作分析化學(xué)的分析試劑，還用作有機(jī)合成催化劑、瓷釉顏料等�？梢杂脡A式碳酸銅與醋酸作用來(lái)制備。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(I)堿式碳酸銅的制備

(Ⅱ)醋酸銅的制備

堿式碳酸銅與醋酸反應(yīng)制得醋酸銅：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過(guò)濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌，得(CH3COO)2Cu·H2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟(ⅰ)將研磨后混合物注入熱水中反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式______。

(2)堿式碳酸銅的制備需在熱水中進(jìn)行反應(yīng)，且溫度需控制在60℃左右，請(qǐng)解釋原因______。

(3)在步驟(ⅰ)與步驟(ⅱ)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過(guò)濾、趁熱過(guò)濾與減壓過(guò)濾，下列裝置中沒有使用到的有______。

(4)步驟ⅱ中洗滌晶體的具體操作是______。

(5)最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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