A.滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時(shí)，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.v正（NH3）＝2v逆（CO2）

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【題目】（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號(hào)）

a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）沉淀B的化學(xué)式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。

（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。

（4）在加入反應(yīng)試劑時(shí)，為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫出檢驗(yàn)方法：________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。

（3）燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）

（4）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。

A.該電池的優(yōu)點(diǎn)之一是在常溫下就可以進(jìn)行放電

B.LiClKCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

C.電池工作時(shí)，Cl－移向LiV3O8電極

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時(shí)，溫度對(duì)錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對(duì)結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（1）已知A是一種常見的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________。

的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型是：________________。

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________，實(shí)驗(yàn)室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。乙醇中官能團(tuán)的名稱是：________。

進(jìn)一步合成X線路如下：

已知：①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②

（3）若G中混有F，可以用來(lái)檢驗(yàn)的試劑是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）寫出的化學(xué)方程式是________________；反應(yīng)類型是________。

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1