如圖表示分解、化合、置換、復(fù)分解四種反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，請它們的對應(yīng)關(guān)系填入圖中：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式（氫氧化銅溶于鹽酸）
（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH-=CO₃^2-+H₂O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式．．

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生的是反應(yīng)．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則一定相同的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　　）

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是 mol．
（3）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后

n(ClO-)

n(ClO3-)

2（填“＞”、“＜”或“=”）．

資料表明，在加熱條件下SO₃具有比較強的氧化性．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱分解的情況進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO₃、H₂O．你支持該觀點嗎？說明理由．
（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>

儀器	加入試劑	預(yù)期實驗現(xiàn)象
A	綠礬試樣	殘留紅棕色固體 殘留紅棕色固體
B	無水硫酸銅 無水硫酸銅	白色粉末變藍(lán) 白色粉末變藍(lán)
D	品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水 品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水	溶液褪色 溶液褪色

（3）本實驗設(shè)計明顯不足之處是．
（4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法．．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式．

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是．
（2）X溶液中一定存在的離子是．
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有證明其是否存在的方法是．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式．