【題目】反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化劑的調(diào)控中，研究人員發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt 單原子催化劑有著高達 90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS 表示過渡態(tài)。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＞0

B.經(jīng)歷 TS1，CO2共價鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基

C.能壘（活化能）為 1.48ev 的反應(yīng)為 HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）

D.如果換用銅系催化劑，所得反應(yīng)歷程與上圖相同

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是________。

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。

A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜

B.在過程Ⅲ中實現(xiàn)了CuCl2 的再生

C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為________。

(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

Ⅰ.實驗步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當__________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

A.因為非金屬性 X＞Z，所以簡單氫化物沸點 X＞Z

B.MX2 與ZX2 是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍首”

C.Y 分別與 X、Z 構(gòu)成的化合物溶于水均因水解顯堿性

D.ZX2、WX2 能使紅色布條褪色，褪色原理相同

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題：

①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為________、________；

②鹽橋中K+移向________(填A或B)；

③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

④該電池工作時，假設(shè)電路中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則X電極質(zhì)量改變量為________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。