A.某無色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

【題目】實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)

A. 硫既是氧化劑又是還原劑 B. 硫化鈉是還原產(chǎn)物

C. 硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D. 消耗3 mol 硫，轉(zhuǎn)移電子6 mol

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

A.離子半徑：Y ＞Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X ＞Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式：__，基本反應(yīng)類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應(yīng)過量，確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化原因：__。

請回答下列問題：

（1）B和E的化學(xué)式：B__，E___。

（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為___；A與F生成B的化學(xué)方程式為___。

（3）關(guān)于A的敘述中正確的是___(填序號)。

①A有很強的還原性 ②A的焰色反應(yīng)呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應(yīng)用細(xì)沙蓋滅

（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA

A.硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

D.充放電時，a極有

【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應(yīng)機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是

A.對總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率