A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

回答下列問題：

（1）C的名稱是______________。

（2）F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。

（3）H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型______（填字母）。

A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振氫譜儀

（4）寫出D→E的化學方程式___________。

（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。

（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設計合成路線：____________。

（1）當a、b關(guān)系不同時，反應所生成沉淀的質(zhì)量不同。填寫下表：___

（2）若b=1mol/L時，要生成沉淀3.12g，則a值等于多少___？

(1)基態(tài)Li原子核外電子有___種不同的運動狀態(tài)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的原因為__________。

(3)亞氨基鋰(Li2NH) 中所含的元素，電負性由大到小排列的順序是_________。

(4)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是_______。

(5)NH3BH3 (氨硼烷，熔點104℃)與______(寫出一種分子)互為等電子體�？赏ㄟ^紅外光譜測定該分子的立體構(gòu)型，NH3BH3中B的雜化軌道類型為________。

(6)一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。該晶體中，原子之間的作用力是_______。實現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲氫后的化學式為______。

（1）稱取20.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH36.72L（標準狀況）。AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為__________；該樣品中的的AlN質(zhì)量分數(shù)為__________。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。

（1）若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積為__mL或__mL（標況）。寫出有關(guān)的離子方程式：__、__。

（2）將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體質(zhì)量為__g。

【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

A.常溫下，綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純

A.m為電源負極

B.BPE的b端比a端的電勢高

C.BPE的a端發(fā)生的反應為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金

A.該反應是氧化還原反應B.反應中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體