【題目】向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢?/span>CO2氣體，將溶液在一定條件下蒸干。

（1）若得到白色固體是純凈物，則通入的CO2的體積為__mL或__mL（標(biāo)況）。寫出有關(guān)的離子方程式：__、__。

（2）將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體質(zhì)量為__g。

【答案】44.8 89.6 2OH-+CO2=CO32-+H2O(和44.8對應(yīng)) OH-+CO2=HCO3-(和89.6對應(yīng)) 0.234

【解析】

(1)NaOH和CO2反應(yīng)生成的鹽可能是Na2CO3或NaHCO3，得到白色固體是純凈物，說明NaOH反應(yīng)完，反應(yīng)后溶液蒸干所得固體全為Na2CO3或全為NaHCO3，可根據(jù)題給NaOH的量分別計算；

(2)Na2CO3和NaHCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，可利用Na元素守恒進(jìn)行計算。

根據(jù)分析，反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是：20×10-3L×0.2mol/L=4×10-3mol。

(1)如果生成的是Na2CO3：

V=44.8mL

如果生成的是NaHCO3：

V=89.6mL

答案為：44.8；89.6；2OH-+CO2=CO32-↓+H2O(和44.8對應(yīng))；OH-+CO2=HCO3-(和89.6對應(yīng))

(2)Na2CO3和NaHCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，所以，將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體均為NaCl，利用Na元素守恒有：

m(NaCl)=n（NaOH）=4×10-3mol×58.5gmol-1=0.234g。

答案為：0.234

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；再加�?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產(chǎn)品的純度=____________，若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))

（1）C中官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。

（3）下列說法正確的是______________。

A．可用金屬鈉鑒別B和G

B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種

C．D和G以1：1反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機物

D．E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

（4）請寫出A→B的反應(yīng)______________。

（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不包括甲）。

（6）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用CO或CO2與H2反應(yīng)來制備甲醇。

反應(yīng)①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1

（1）寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

升高溫度，該平衡的移動方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃時，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L-1，該條件下CO的平衡濃度為：______________mol·L-1。

（3）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

（4）若在20min時減小壓強，并在30min時達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像__________________。

（5）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分被氧化的鎂條1．6 g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H21．12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )

A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案