A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量一定質(zhì)量的樣品溶于水，配成溶液；②準(zhǔn)確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)二到三次，請回答下列問題：

（1）滴定管使用時的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)的體積（填序號）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到終點時俯視讀數(shù)，則由此測得式樣中NaOH的含量會__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知草酸溶液的濃度，取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。

（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________

（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在圖中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________________________；

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_______________________________；

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外

d.錐形瓶用未知液潤洗

e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

A.取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則氣體產(chǎn)物一定有SO2

B.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X可以使用無水氯化鈣

C.裝置③的作用就是檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3

D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

（1）試劑a是___（填寫名稱），上述流程中涉及的物質(zhì)主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O，其中屬于電解質(zhì)的是___（填化學(xué)式），酸溶時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。

（3）利用如圖裝置對所得產(chǎn)品（FeSO4nH2O）結(jié)晶水的含量進行測定。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n=__。

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②___。

（2）操作Ⅳ的順序依次為：___、冷卻結(jié)晶、___。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4，溶液體積的平均值為20.00mL。（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）則上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。

（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。

①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。

（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反應(yīng)③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應(yīng)③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1時達平衡所用的時間為5min，則從開始到平衡這段時間用H2表示的速率為_______________________。

（4）該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K＝___________。