(1)B元素在周期表中的位置是：______________

(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________

(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)

(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________

Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。

(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：

(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。

(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)

A.升溫至80℃以上趁熱過濾

B.降溫至0℃左右趁冷過濾

C.0℃－80℃間任一溫度過濾

Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。

(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。

A.物質(zhì)的還原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 與 Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能將 NaI與 Na2SO3 完全氧化

【題目】一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2

B.t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2

C.t1時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于t3時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.t1時平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________ g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

回答下列問題：

(1)通入N2的作用：_____________，儀器A的名稱_____________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現(xiàn)象，即可證明NO與Cu反應(yīng)。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下(Ce為鈰元素)。

①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3－和NO2－，寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－的離子方程式：________________。

②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中NO2－的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需通入標(biāo)況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫為 FeO·Fe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng)，則 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO

B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O

C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

【題目】—定條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。12min時，將容器體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡。反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.x=1

B.5min時該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.從反應(yīng)開始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-1