A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

（1）已知反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則

①該反應所屬基本反應類型是___。

②在反應中鐵元素的化合價變化__(填“升高”或“降低”)，該元素的原子__(填“失去”或“得到”)電子。

③發(fā)生氧化反應的是__，發(fā)生還原反應的是__。

（2）反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應中被氧化的元素是__，被還原的元素是___。

②若生成71gCl2，則消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應一定是放熱反應

B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a

C. 達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb

A.反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

①N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g) =N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A.①②B.①③C.①②③D.全部

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2HO(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1

D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質：_________⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______________。