①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 與足量的 NaOH固體共熱，生成氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的陰離子有_____________

(2)溶液中不能確定存在的離子有 _____

(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

請回答下列問題：

(1) A 的化學(xué)式為_____，F 的化學(xué)式為_____；

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應(yīng)的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

(1)A 是制取 CO2 的裝置，可選用的試劑_____(填序號)

①碳酸鈣固體與稀硫酸 ②碳酸鈉固體與稀鹽酸 ③碳酸氫鈉固體與氫氧化鈉溶液

寫出對應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)填寫表中空格：

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)用_____檢驗(yàn) F 中收集到的氣體，現(xiàn)象是_____。

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

A. B. C. D. E.

(1)寫出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.粗鹽和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是_____

A.過濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。