（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是___。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強(qiáng)”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是__（填化學(xué)式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L1·min1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆 (CH3OH)。

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是___（填序號）。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯 d.錐形瓶

（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）步驟⑤中采用的分離方法是___。

（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是__。

（5）步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________

(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”)，b 電極反應(yīng)式為______________________________，a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

(3)將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)

【題目】等物質(zhì)的量的和的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)_______。

（2）若和不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積范圍（V）為____。

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。

（2）B的官能團(tuán)是__。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

iii.待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查__。

③反應(yīng)中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__。

④上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

⑤步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

a.反應(yīng)類型是__。

b.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是__。

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

C. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

【題目】電動(dòng)汽車（標(biāo)志為“”）在改善城市交通、保護(hù)環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說法不正確的是

A. 電動(dòng)汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標(biāo)志

C. 電動(dòng)汽車使用時(shí)涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換

D. 電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移