（1）在該反應中，Al作_______（氧化劑或還原劑）；

（2）該反應中被氧化的元素是__；

（3）在上述反應方程式上標出電子轉移的方向和數目。__________。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備，制備過程中下列說法正確的是_______

A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入適量鹽酸防止水解

B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純浄時，再____（填操作步驟），這樣一段時間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________________。

實驗涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)

③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請回答：

(1)下列有關CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）

B.經幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經氧化、萃取、分液，進入有機相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全

(2)還原反應裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應完成的實驗現象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應關閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明產品已洗凈

D.在避光下產品應置于A處真空干燥(上圖3)

A.電流從左側A電極經過負載后流向右側B電極

B.當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

C.電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

（1）煤氣化制合成氣（CO和H2）： 該反應在高溫下能自發(fā)進行，理由是_____。

（2）由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：主反應Ⅰ.，副反應Ⅱ.。某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數據：（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是______。

A. 反應進行一段時間后甲醇的轉化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產中需定期更換催化劑

B. 使用Cat.2反應2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產物二甲醚

C. 使用Cat.1產生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯

D. 不管使用Cat.1還是使用Cat2，都能提高活化分子的百分數

（3）已知:。以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

①a為電源的______（填“正極”或“負極”）；

②該制備過程總反應的化學方程式為______。

A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子

【題目】已知反應：2NO2(紅棕色) N2O4(無色) △H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是

A.b點的操作是壓縮注射器

B.d點：v正＞v逆

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉化率約為31%

C.4~6min時，反應停止了

D.正反應是吸熱反應