（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是______進(jìn)（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)b中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有___________（填序號(hào)）。

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號(hào)）。

①定容時(shí)俯視刻度線

②容量瓶使用時(shí)未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

⑤在配制的過(guò)程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容

I．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。

（4）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；

II．有部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理，回答下列問(wèn)題：

（1）濾液A中含有主要的金屬陽(yáng)離子為：_________。

（2）原樣品中氧元素的質(zhì)量為__________。

A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應(yīng)

B. 若 X 為 O2，a 為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1

I.（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2

d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112g液態(tài)水

則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質(zhì)量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2。回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫）：

（1）其中可以導(dǎo)電的有__________。

（2）屬于電解質(zhì)的有_______，非電解質(zhì)有__________。

（3）寫出向⑨與⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）寫出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ 。

（6）寫出②與④反應(yīng)的離子方程式_______________________________ 。

（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學(xué)式為___________；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

（2）寫出化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

C→E _____________，反應(yīng)類型：____________。

G→H _______，反應(yīng)類型：_______。

I→J _________________，反應(yīng)類型：_______。

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無(wú)法確定

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。

A.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

B.33.6 L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5 mol

C.常溫常壓下，22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)為0.5NA

A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g與4.4g之間

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子